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📅 Publicado el September 19, 2025 at 01:53AM en Kike Educa

Labels: Educación, Matemáticas, Química, Tutorial, UNAM, Ciencia, Cálculo, Álgebra

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👉 Resumen rápido: 🎱 ¿Creías que el billar era solo un juego de cantina? 🚬 Pues no, compa. Este libro te explota la cabeza: empieza con tacos y mesas verdes, y de repente ¡pum! 😱 aparecen matemáticas, integrales, química, física de rebotes, hasta analogías con agua y cubetas. 💧 📖 El billar no es de vagos (Carlos Bosch, FCE) es un viaje raro pero genial: ✔️ Te enseña ciencia con un juego que muchos llaman “para vagos” ✔️ Te mete fórmulas y series sin avisar 😵 ✔️ Te demuestra que detrás de cada carambola hay matemáticas y hasta historia Un homenaje a la abuela que decía que el billar era pérdida de tiempo… y terminó inspirando un libro que mezcla diversión y conocimiento. 🙌 ⚡ Si te gustan las cosas bizarras, el humor y descubrir que la ciencia está hasta en las bolas de billar… este video es para ti. 👉 Suscríbete, porque aquí la educación se mezcla con desmadre y nunca sabes qué sorpresa viene después. #Billar #Matemáticas #DivulgaciónCientífica #ElBillarNoEsDeVagos #KikeEduca

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📅 Publicado el September 18, 2025 at 11:25PM en Kike Educa

Labels: Educación, Matemáticas, Química, Tutorial, UNAM, Ciencia, Cálculo, Álgebra

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👉 Resumen rápido: 🎱 "El billar no es de vagos": Un viaje matemático a través del juego Este libro de Carlos Bosch demuestra que el billar es mucho más que un juego de destreza; es una puerta a conceptos profundos de matemáticas y física. A través de ejemplos prácticos y una narrativa accesible, el autor explora cómo las trayectorias de las bolas en la mesa pueden ilustrar temas como: Geometría: Reflexiones y trayectorias en superficies curvas. Cálculo: Cálculo de distancias y ángulos en movimientos. Física: Estudio de colisiones y conservación de energía. Química: Modelado de reacciones en sistemas cerrados. Series de potencias: Aplicaciones en la resolución de problemas complejos. A través de una narrativa envolvente, Bosch muestra cómo el billar puede ser una herramienta educativa para comprender conceptos científicos de manera lúdica y profunda. Ideal para estudiantes, profesores y aficionados que buscan una nueva perspectiva sobre las ciencias aplicadas al mundo real.

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📅 Publicado el September 18, 2025 at 05:45PM en Kike Educa

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📅 Publicado el September 18, 2025 at 06:20AM en Kike Educa

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🔥 Nuevo video: Resolución paso a paso de una ecuación diferencial de variables separables por Kike Educa

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👉 Resumen rápido: En este video aprenderás paso a paso cómo resolver ecuaciones diferenciales de variables separables, un método fundamental en cálculo y matemáticas aplicadas. Te mostraré desde la identificación de la ecuación hasta la solución general, incluyendo ejemplos prácticos y consejos para no cometer errores comunes. 🔹 Contenido del video: Qué son las ecuaciones diferenciales de variables separables Cómo separar las variables correctamente Integración paso a paso Aplicación de condiciones iniciales Ejemplos resueltos para reforzar el aprendizaje Este tutorial es ideal para estudiantes de cálculo, ingeniería, física o química que quieran dominar este método y mejorar su habilidad para resolver problemas matemáticos de manera eficiente. 💡 Tip: Al final del video, verás un truco para verificar rápidamente tu solución y ahorrar tiempo en los exámenes o tareas. ✅ No olvides suscribirte y activar la campana para más contenido de matemáticas y resolución de problemas paso a paso.

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📅 Publicado el September 18, 2025 at 05:57AM en Kike Educa

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📅 Publicado el September 18, 2025 at 04:32AM en Kike Educa

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Nueva publicación: Cómo llenar Formulario Fiscal en AdSense junio 2022     Por MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM en https://www.youtube.com/watch?v=6vBPxrd0G68 Publicado el Jun 09, 2022 01:15 am :  Read in browser » Cómo llenar Formulario Fiscal en AdSense junio 2022 Jun 09, 2022 01:15 am | MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM read more        Cómo verificar una cuenta bancaria en AdSense junio 2022 Jun 06, 2022 05:00 pm | MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM read more        Transferir archivos entre dos computadoras Sistema Operativo Windows 10 Wifi/Bluetooth junio 2022 Jun 05, 2022 10:00 pm | MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM read more        Crear 5 alias de correo electrónico (e-mail) en Subdominio de Hostinger junio 2022 Jun 04, 2022 12:11 pm | MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM read more        Cómo pedir un Préstamo Personal en Mercado Pago junio 2022 (No podrás creer cuánto me prestaron) Jun 03, 2022 12:12 pm | MÁXIMO RENDIMIENTO ACADÉMICO FQ UNAM read more          Recent Articles: Cómo llenar Formulario Fiscal en AdSense junio 2022 Cómo verificar una cuenta bancaria en AdSense junio 2022 Transferir archivos entre dos computadoras Sistema Operativo Windows 10 Wifi/Bluetooth junio 2022 Crear 5 alias de correo electrónico (e-mail) en Subdominio de Hostinger junio 2022 Cómo pedir un Préstamo Personal en Mercado Pago junio 2022 (No podrás creer cuánto me prestaron) Coleccionables digitales (NFT)

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Importancia del Curso de Equilibrio y Cinética

Equilibrio y Cinética es una asignatura teórico-práctica precedente al curso de Termodinámica, cuyo contenido temático proporciona a los alumnos las herramientas necesarias para realizar el análisis de sistemas termodinámicos (en fase homogénea y heterogénea) en los que se establecen las condiciones de equilibrio termodinámico (físico y químico), principalmente desde un punto de vista cualitativo. Asímismo, se estudian los fundamentos que gobiernan la evolución de los procesos químicos a través del tiempo, y los factores que la afectan.
Es un curso de carácter multidisciplinario para los alumnos que estudian las ciencias físico-matemáticas y químico-biológicas, de las cinco carreras que se imparten en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México.

Antecedentes académicos previos

• Termodinámica

• Nociones de Estructura de la Materia

• Álgebra básica

• Cálculo diferencial e integral de una variable

• Química General

• Física básica

Programa del curso de Equilibrio y Cinética

UNIDAD 0. FUNDAMENTOS DEL CURSO DE TERMODINÁMICA.

0.1. Las 4 Leyes de la Termodinámica.

0.1.1. Ley Cero de la Termodinámica y concepto de temperatura: condición de equilibrio térmico.

0.1.2. Primera Ley de la Termodinámica y ecuación energética.

0.1.3. Segunda Ley de la Termodinámica e interpretación macroscópica de la entropía: criterio de espontaneidad y equilibrio, criterio de reversibilidad de un proceso.

0.1.4. Tercera Ley de la Termodinámica e interpretación microscópica de la entropía.

0.2. Conceptos de energía interna, entalpía, entropía, energía de Gibbs y energía de Helmholtz.

0.3. Variaciones de las energías de Gibbs y Helmholtz como criterios de espontaneidad y equilibrio y como el trabajo máximo distinto al de expansión-compresión que puede realizar un sistema termodinámico en un proceso reversible y cuasiestático.

UNIDAD 1. EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE UN COMPONENTE.

1.1. Diagramas de fases de un componente. Criterio de equilibrios entre fases.

1.2. La regla de las fases de Gibbs y su aplicación. Condición de equilibrio termodinámico en sistemas de un componente.

1.3. Construcción de diagramas de fase en coordenadas P vs T y µ vs T. Efecto de la temperatura y la presión en el potencial químico de una sustancia pura.

1.4. Deducción de la ecuación de Clapeyron.

1.5. Ecuación de Clausius-Clapeyron aplicada a los equilibrios líquido-vapor y sólido-vapor. Obtención y aplicación de la ecuación de Antoine con dos y tres constantes para los equilibrios líquido-vapor y sólido-vapor.

1.6. Ecuación integrada de Clapeyron aplicada a los equilibrios sólido-líquido y sólido-sólido.

UNIDAD 2. EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE DOS COMPONENTES.

2.1. Disoluciones: definición y clasificación. Formas de expresar concentración.

2.2. Potencial químico de un gas ideal, de una mezcla de gases ideales y de una disolución líquida ideal. Ecuación de Gibbs-Duhem y ecuación de Gibbs-Helmholtz .

2.3. Efecto de la adición de un soluto en el potencial químico de un disolvente. Condición de equilibrio termodinámico en sistemas de dos componentes.

2.4. Sistemas binarios ideales con solutos volátiles.

2.4.1. Equilibrio líquido-vapor para sistemas ideales binarios de líquidos totalmente miscibles: Ley de Raoult y Ley de Dalton. Construcción de diagramas P vs x,y y T vs x,y. Cálculo de las composiciones en fase vapor y líquida: aplicación de la regla de la palanca. Destilación fraccionada y a presión reducida.

2.5. Sistemas binarios con solutos no volátiles: propiedades coligativas.

2.5.1. Estudio de disoluciones de no electrolitos.

2.5.2. Estudio en disoluciones de electrolitos: la teoría de Arrhenius, grado de disociación y el factor de Van´t Hoff.

2.5.3. Aplicación de las propiedades coligativas: determinación de la masa molar de un soluto desconocido y pureza de un disolvente. Destilación simple.

2.6. Sistemas binarios no ideales: diferencias entre una disolución ideal y real.

2.6.1. Equilibrio líquido-líquido: sistemas binarios de líquidos parcialmente miscibles. Cálculo de las composiciones en las fases líquidas: aplicación de la regla de la palanca.

2.6.2. Equilibrio líquido-líquido: sistemas binarios de líquidos totalmente inmiscibles. Destilación por arrastre de vapor.

2.6.3. Equilibrio líquido-vapor en sistemas reales: desviaciones de la idealidad y punto azeotrópico superior e inferior. Ley de Henry. Diagramas P vs x,y, T vs x,y y y vs x.

2.6.4. Sistemas binarios en fases condensadas. Equilibrio sólido-líquido en sistemas binarios. Sistema eutéctico simple.

UNIDAD 3. EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS IDEALES.

3.1. Ley de acción de masas en reacciones no cuantitativas: definición y escritura de la constante de equilibrio (Kc, Kp y Ky) en reacciones en fase homogénea y heterogénea. Relación existente entre las constantes de equilibrio Kc , Kp y Ky.

3.2. Definición y aplicación de la constante de equilibrio en reacciones ácido-base, óxido-reducción, precipitación y de formación de complejos.

3.3. Principio de Le Châtelier: análisis cualitativo de los factores que afectan al equilibrio químico.

3.4. Análisis de las propiedades de la energía de Gibbs y el potencial químico como criterio de espontaneidad y equilibrio. Aplicación de la energía de Gibbs y potencial químico a procesos químicos.

3.5. Relación entre la energía de Gibbs y la constante de equilibrio. Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y la entropía de reacción: predicción del comportamiento de la reacción a través de los potenciales termodinámicos.

3.6. Análisis cuantitativo de los factores que afectan a la constante de equilibrio: dependencia con la presión y concentración. Dependencia con la temperatura: ecuación de van't Hoff.

3.6.1. Cálculo del avance de reacción para sistemas reaccionantes homogéneos y heterogéneos.

3.6.2. Evaluación de Kp, Kc y Ky para sistemas homogéneos y heterogéneos.

UNIDAD 4. FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA.

4.1. Fundamentos de espectrofotometría: espectroscopía UV-visible y la Ley de Lambert-Beer.

4.2. Rapidez de reacción, orden parcial, orden total de reacción, molecularidad y constante de rapidez de reacción.

4.3. Reacciones elementales y complejas. Mecanismos de reacción.

4.4. Análisis de datos cinéticos: método diferencial, método integral, método de la vida media y método de aislamiento de Ostwald.

4.5. Influencia de la temperatura en la constante de rapidez: ecuación de Arrhenius, teoría de colisiones y la teoría del estado de transición (ecuación de Eyring).

4.6. Análisis de reacciones complejas: reacciones consecutivas, paralelas y reversibles.

4.7. Catálisis: efecto de un catalizador e inhibidor en la rapidez de reacción. Tipos de catálisis: homogénea y heterogénea.

Bibliografía básica

• Raymond Chang "Fisicoquímica", McGraw Hill
• Thomas Engel y Philip Reid "Química Física", Pearson-Addison Wesley
• David W. Ball "Fisicoquímica", Thompson
• Peter W. Atkins "Fisicoquímica", Addison-Wesley Iberoamericana
• Gilbert W. Castellan "Fisicoquímica", Addison-Wesley Iberoamericana
• Donald A. McQuarrie and John D. Simon "Physical Chemistry", University Science Books
• Keith J. Leidler y John H. Meiser "Fisicoquímica", Grupo Editorial Patria
• Ira N. Levine "Problemas de Fisicoquímica", McGraw Hill

Bibliografía complementaria

• Raymond Chang "Química" McGraw Hill
• Theodore L. Brown, Julia R. Burdge, Bruce E. Bursten y H. Eugene Lemay "Química la Ciencia Central", Pearson Prentice Hall
• David Halliday, Robert Resnick y Kenneth S. Crane "Física" Vols. 1 y 2 CECSA
• Raymond A. Serway y John W. Jewett Jr. "Física para científicos e ingenieros con Física Moderna" Vols. 1 y 2 Cengage Learning
• James Stewart "Cálculo Diferencial e Integral" Thompson
• Earl Swokowski "Cálculo con Geometría Analítica" Grupo Editorial Iberoamérica
• Dennis G. Zill "Ecuaciones Diferenciales" Thompson Learning
• Richard Felder y Michael Russeau "Principios elementales de los procesos químicos" Limusa Wiley
• L. G. Wade Jr. "Química Orgánica" Pearson Prenice Hall
• John McMurry "Química Orgánica" Thompson Internacional
• Geoff Rayner-Canham "Química Inorgánica Descriptiva" Prentice Hall
• Daniel C. Harris "Análisis Químico Cuantitativo" Reverté
• John A. Dean "Lange's Handbook of Chemistry" McGraw Hill
• S. R. Logan "Fundamentos de Cinética Química" Addison Wesley Iberoamericana
• A. T. Florence and D. Attwood "Physicochemical Principles of Pharmacy" Pharmaceutical Press

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